《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT下载第一部分内容：素养目标1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律,逐步构建元素周期律。2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,借助实验探究,结合原子结构知识,掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律,从而培养科学探究与创新意识。3.通过对元素周期律内容和实质的探究过程,建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。... ... ...元素性质的周期性变化规律PPT，第二部分内容：课前篇自主预习1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯。2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数,主族元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为新知预习一、元素性质的周期性变化规律1.1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)的变化结论:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价都呈周期性的变化。2.第三周期元素的金属性和非金属性的递变规律(1)Na、Mg、Al金属性的比较①与水反应钠与冷水剧烈反应,生成强碱NaOH和氢气,同时放出大量的热。而镁与冷水反应缓慢,加热至水沸腾,Mg可与水反应,生成Mg(OH)2和氢气。【微思考1】试比较Na、Mg、Fe与H2O反应时水的状态及是否需要加热?提示Na与冷水可剧烈反应,并放出大量热;Mg与冷水反应缓慢,而与沸水可剧烈反应;Fe与冷水、沸水都不反应,但在高温下可与水蒸气反应。②最高价氢氧化物的生成与溶解Al(OH)3:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解。【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3?提示Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。③氢氧化铝的两性氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反应生成盐和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al +2H2O。结论:NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱。(2)Si、P、S、Cl非金属性的比较结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。(3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律二、元素周期律1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。2.实质:元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。 (　　)(2)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。 (　　)(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。 (　　)(4)Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 (　　)(5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 (　　)(6)元素的氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强。 (　　)(7)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性。 (　　)答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× (7)×2.根据元素周期律比较下列各组性质。(1)金属性:K_______Na_______Mg,非金属性:F_______O_______S。(2)碱性:Mg(OH)2_______Ca(OH)2_______KOH。(3)酸性:HClO4_______H2SO4_______HClO。(4)热稳定性:CH4_______NH3_______H2O。答案(1)>　>　>　>　(2)<　<　(3)>　> (4)<　<... ... ...元素性质的周期性变化规律PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习同周期元素性质的周期性变化问题探究以第三周期元素为例思考下列问题:1.Na、Mg、Al金属性强弱的比较(1)依据①Na、Mg、Al置换出水(或酸)中的氢时,由易到难的顺序为___________;②Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为___________。(2)结论:钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为___________。提示(1)Na、Mg、Al　NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　(2)Na>Mg>Al2.Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较(1)依据①Si、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为___________;②Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为______________________。(2)结论:Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为___________。提示(1)①Cl、S、P、Si　②HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3　(2)Cl>S>P>Si3.同周期元素性质递变规律... ... ...元素性质的周期性变化规律PPT，第四部分内容：随堂检测1.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是(　　)A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝溶于氢氧化钾答案B解析由氧化铝制取氢氧化铝,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时,若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐,故选用弱碱溶液氨水更好。2.下列各组元素性质的递变规律错误的是(　　)A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.Na、K、Rb的电子层数依次增多D.N、O、F原子半径依次增大答案D解析此题考查元素性质的递变规律,随着原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化,A、B、C三项均正确;D项中原子半径应是依次减小。3.下列各组粒子,按半径由大到小顺序排列正确的是 (　　)A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-答案B解析K、Ca比Na、Mg多1个电子层,故有r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg),A项错误;S2-、Cl-、K+三离子核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,又因K+比Na+多1个电子层,故有r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Na+),B项正确;Br-比Br多1个电子,半径大,Br比Cl多1个电子层,故r(Br-)>r(Br)>r(Cl),但r(Cl)<r(S),C项错误;Na+、Al3+、F-核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,Cl-比F-多1个电子层,故有r(Cl-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+),D项错误。... ... ...关键词：人教版高中化学必修一PPT课件免费下载，元素性质的周期性变化规律PPT下载，元素周期律PPT下载，.PPT格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。