《氧化还原反应》PPT教学课件第一部分内容：学习目标1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化还原反应的本质｡2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等基本概念｡4.了解常见的氧化剂与还原剂｡... ... ...氧化还原反应PPT，第二部分内容：一､氧化还原反应1.概念(1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做还原反应,有氧原子得失的反应称为氧化还原反应｡(2)物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应｡(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原反应｡2.特征一种或几种元素的化合价发生变化｡3.实质氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡4､氧化还原反应与化合价的变化由于氧化还原反应中电子的得失(或电子对偏移)表现出元素化合价的升降｡判断一个反应是否是氧化还原反应,分析元素的化合价是基础和前提｡1）熟记常见元素的主要化合价(最高价和最低价)｡(1)金属元素无负化合价,其最低价为0价｡最高价:(2)非金属元素,有负化合价,大多数还有正化合价｡ H C N O S Cl F最低:-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1最高:+1 +4 +5 0 +6 +7 0 (3)化合物中元素化合价的判断:由一般推特殊｡如:H2O2,由于H的非金属性比O弱,故H只能呈正价,O呈负价,推知H2+1O2-1｡再如:K2MnO4,很明显K是+1价,O是-2价,推知Mn为+6价｡2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如图所示｡ ... ... ...氧化还原反应PPT，第三部分内容：二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的概念(1)氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应中该物质所含的某元素化合价降低｡氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生了还原反应,得到的产物是还原产物｡(2)还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应中该物质所含的某元素化合价升高｡还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生了氧化反应,得到的产物是氧化产物｡2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂①部分非金属单质:如O2､Cl2等｡②含有高价态元素的化合物:如浓硫酸､HNO3､KMnO4､FeCl3 等｡(2)常见还原剂①活泼的金属单质,如Al､Zn､Fe等｡②某些非金属单质,如C､H2等｡③某些非金属氧化物,如CO等｡诱思探究:氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,常见氧化剂和还原剂之间是否一定能发生氧化还原反应?提示:氧化还原反应的发生,既要有氧化剂和还原剂,又要具备一定的条件.并不是任何氧化剂和还原剂之间都能发生氧化还原反应｡如:H2､CO是常用的还原剂,浓硫酸是常用的氧化剂,但在实验室中常用 浓硫酸来干燥H2､CO,显然H2､CO不能被浓硫酸氧化,因此应注意分析某物质是氧化剂还是还原剂,不能脱离具体的反应｡... ... ...氧化还原反应PPT，第四部分内容：三､氧化还原反应的规律1.守恒规律(1)质量守恒定律:在化学反应中,反应前后元素原子种类及原子个数保持不变,这个定律在氧化还原反应中也不例外｡(2)电子守恒规律:在任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,化合价升高降低总数相等｡对于既是氧化还原反应又是离子反应的,电荷总数相等｡2）价态规律元素在物质中所处的价态,决定该元素的氧化性或还原性,一般来说,元素处于最高价态,只有氧化性(如KMnO4､HNO3等);元素处于最低价态,只有还原性(如S2-､I-等);元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性｡3.“强先弱后”规律一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,总是先与还原性强(或氧化性强)的还原剂(或氧化剂)反应｡如Zn､Fe组成的混合物中加入过量稀硫酸,由于还原性 Zn>Fe｡先:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑后:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑... ... ...氧化还原反应PPT，第五部分内容：四、生产、生活中的氧化还原反应金属冶炼电镀燃料的燃烧绿色植物的光合作用易燃物的自燃食物的腐败钢铁的腐蚀知识点一 氧化还原反应的判断例1 以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,其中不属于氧化还原反应的是( )A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑〔解析〕 A中镁元素的化合价由0价升高到+2价,氢元素的化合价由+1价降到0价;B中氢元素的化合价由0价升高到+1价,氯元素的化合价由0价降到-1价;C中氢元素的化合价由0价升高到+1价,铜元素的化合价由+2价降到0价;D中则不存在元素化合价的变化,所以D不是氧化还原反应｡知识点二 氧化还原反应与四种基本类型的关系例2 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是( )〔解析〕 四种基本反应类型是一种反应形式上的划分,氧化还原反应和非氧化还原反应是按反应本质进行划分的｡据置换反应的定义,由单质生成化合物和由化合物生成单质,一定有元素化合价的变化,一定是氧化还原反应｡复分解反应仅是化合物间交换成分,一定没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应｡化合反应和分解反应的形式与氧化还原反应可能交叉,有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应｡知识点三 氧化还原反应中基本概念的判断例3 氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是( )A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂B.H2既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1〔解析〕 此题的关键是解析确定CaH2中氢元素的化合价为-1价,反应中只有氢元素化合价发生了变化,其余元素化合价均未变化｡而氢元素分布在反应前后的各物质中,此时应先找出未变价的部分｡生成物Ca(OH)2的氢为+1价,这两个氢原子一定来自H2O分子,而H2O中共4个+1价的氢原子,显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原｡H2分子是由CaH2中-1价H元素被氧化和一部分H2O中+1价的H元素被还原而生成的｡故可得到结论:题中B选项是对产物的解析,C选项是对反应物的解析,都是正确的,从而可知A选项不正确,D选项是对产物的定量解析,也正确｡... ... ...关键词：人教版高中化学必修一PPT课件免费下载，氧化还原反应PPT下载，.PPT格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。