《氧化还原反应》PPT下载第一部分内容：学习目标与核心素养宏观辨识与微观探析知道氧化还原反应的特征并进行判断。了解氧化还原反应的本质。知道常见的氧化剂和还原剂。科学探究与创新意识通过设计实验，进行氧化还原本质的探究。科学态度与社会责任了解生活、生产中常见的氧化还原反应及其应用。... ... ...氧化还原反应PPT，第二部分内容：第一课时　氧化还原反应【思考与讨论】(1) 请根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，分析以下反应。Fe2O3+3CO = 2 Fe＋3CO2↑2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为——氧化还原反应。(2) 请标出下列反应化合价，比较反应前后化合价的变化Fe2O3+3CO = 2 Fe＋3CO2↑2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑(3) 请分析上述2个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。结论2:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应一、氧化还原反应探究1： 怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？1、从化合价的角度有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降二、氧化还原反应的本质探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？化合价升降原因之一：电子的得失化合价升降原因之二：共用电子对的偏移2、从电子转移的角度电子的转移(得失或偏移)是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。氧化还原反应: 本质是有电子转移的化学反应三、氧化还原反应的总结【总结】 氧化还原反应 、化合价、电子的关系氧化还原反应的特征：化合价的变化。氧化还原反应的实质：电子的转移。四、氧化还原反应与四大基本反应的关系探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？判断下列反应是否是氧化还原反应？1. 2NO + O2 ══ 2NO22. CO2 + CaO ══ CaCO33. NH4HCO3 ══ NH3↑ + CO2↑ + H2O4. 2KClO3 ══ 2KCl + 3O2↑5. Fe + 2HCl ══ FeCl2 + H2↑6. Zn + CuSO4 ══ ZnSO4 + Cu7. HCl + KOH ══ KCl + H2O8. BaCl2 + Na2SO4 ══ BaSO4↓ + 2NaCl... ... ...【分层作业】A 组1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O 2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　）A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应3、下列叙述正确的是（ ）A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）B 组1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是2、下列变化属于氧化反应的是（ ）A. Fe2O3→Fe B. Zn→ZnCl2C. Na2CO3 → CO2 D. Al→Al2O3... ... ...氧化还原反应PPT，第三部分内容：第二课时　氧化剂还原剂一、氧化剂和还原剂还原剂：所含元素的化合价升高的反应物氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物【课堂练习】下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑Cl2 + H2O== HCl + HClO【思考交流】从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→发生氧化反应→ 是还原剂 → 具有还原性得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→发生还原反应→ 是氧化剂 → 具有氧化性二、氧化还原反应表示方法思考：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？1、双线桥法：步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素2、线上标明电子得失数3、指出氧化还原类型2、单线桥法方法： 1、单箭号2、箭号起点为被氧化元素(失电子)元素。终点为被还原(得电子)元素3、只标转移电子总数，不标得与失注意：得电子数=失电子数=转移的电子数三、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见氧化剂O2 、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。常见还原剂Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等。总结氧化还原反应对立统一关系的两条推断线实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性四、氧化还原反应的应用... ... ...【分层作业】A 组1 、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ）A．CaCO3 → CO2 B． NaCl → NaNO3C．Zn → ZnCl2D． CuO → CuSO42、下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClD．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OB 组1、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2↑ + 7H2O反应中，______元素得电子，化合价____________是氧化剂；______元素失电子,化合价______，______是还原剂；______被氧化，______被还原。关键词：人教版高中化学必修一PPT课件免费下载，氧化还原反应PPT下载，.PPT格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。