《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)第一部分内容：学习目标课程标准能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。核心素养宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。... ... ...化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　物质的量及其单位——摩尔1．物质的量(1)含义：表示一定数目1________的物理量。(2)符号：2________。(3)单位：3________，符号：4________。(4)使用方法：1　mol　H2SO4(硫酸分子)　　　　　　↓　　↓　　↓　　　　　　　数值　单位　微粒符号(微粒名称)2．阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是5______________________________。(2)符号：6________。(3)阿伏加德罗常数的数值是7__________，单位是8________。3．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系(1)关系式：n＝9________。(2)实例：含分子数为3NA的HNO3的物质的量为10________，所含原子数为11________；2 mol (NH4)2SO4中含N的数目为12________，含O的物质的量为13____________。重难点拨几个概念及其相互之间的关系物质的量(n)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等摩尔(mol)只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH阿伏加德罗常数(NA)NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，实验表明约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用 6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2含有氧气分子数为NA或6.02×1023n＝NNA由n1＝N1NA，n2＝N2NA，得n1n2＝N1N2，即物质所含微粒个数之比等于其对应的物质的量之比，如CO2中N(C)∶N(O)＝n(C)∶n(O)＝1∶2活学活用1．0.5 mol Na2SO4和0.5 mol Na3PO4中的Na原子个数之比是(　　)A．1∶1B．2∶1C．2∶3D．3∶12．下列关于0.5 mol CaSO4的说法正确的是(　　)A．含有3.01×1023个SO2－4B．含有0.5个CaSO4C．含有1 mol Ca2＋D．含有1 mol氧原子3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)A．1 mol NaCl中阴、阳离子数之和为2NAB．0.3 mol NH3中所含质子数为3NAC．0.2 mol Na2SO4中SO2－4所带电荷数为0.2NAD．2 mol HNO3中所含原子数为10NA4．用化学符号表示下列说法。(1)2个氢原子：________________。(2)2个氢气分子：______________。(3)10个钠离子：_________________。(4)1 mol水分子：________________。(5)NA个臭氧分子：______________。(6)1 mol硫酸分子：______________。... ... ...化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 摩尔质量1．摩尔质量项目内容概念单位1_________的物质所具有的质量符号2________单位3____________________________M、n、m三者关系n＝4________2.摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系以g•mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。请完成下列填空：(1)CO的摩尔质量是5____________；Fe的摩尔质量是6____________；H2SO4的摩尔质量是7____________。(2)0.5 mol O2的质量是8________；64 g O2的物质的量是9________，含有的分子数是10__________________，含有的氧原子的个数是11____________________。重难点拨1．摩尔质量——“四性”(1)等同性：摩尔质量只是当以g•mol－1为单位时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其内涵和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值近似等于该离子的相对原子质量。(4)混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。2．摩尔质量的计算方法特别提醒在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol－1、g•mol－1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。活学活用1．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)A．16 gB．32 gC．64 g•mol－1 D．32 g•mol－12．相同状况下，5 g气体X2的分子数与8 g CH4的原子数相同，则该气体的摩尔质量是(　　)A．2 gB．2 g•mol－1C．32 gD．32 g•mol－13．二氧化碳的相对分子质量是________，其摩尔质量是________，1 mol CO2的质量是________g；氧原子的相对原子质量是________，其摩尔质量是________，1 mol O的质量是________g。4．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为________；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为________，含氧原子的物质的量为________。5．(1)试写出下列物质的摩尔质量。Na：__________________，Cl2：__________________，SO2－4：________________，Fe3＋：________________。(2)计算。①4 g NaOH的物质的量：________________，②0.5 mol H2SO4的质量：________________，③已知一个Cl2分子的质量为m g，NA表示阿伏加德罗常数的值，则M(Cl2)＝______________。... ... ...化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练1．物质的量的符号是(　　)A．NB．NAC．nD．mol2．1.505×1022个OH－的物质的量为(　　)A．0.5 mol B．0.04 molC．0.25 mol D．0.025 mol3．1 g N2 含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为(　　)A．m/28B．mC．28mD．m/144．等质量的下列物质中，所含分子数最多的是(　　)A．CH4B．NH3C．H2OD．HF5．(2019•台州高一期中)下列叙述正确的是(　　)A．1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol－1B．98 g H2SO4中含有NA个H2SO4分子C．H2SO4的摩尔质量为98 gD．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g... ... ...关键词：鲁科版高中化学必修一PPT课件免费下载，化学中常用的物理量物质的量PPT下载，认识化学科学PPT下载，物质的量及其单位摩尔质量PPT下载，.PPT格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。