《本章整合》元素与物质世界PPT第一部分内容：突破一离子大量共存的判断典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　)A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2"-" B.K+、Ca2+、NO_3^"-" 、CO_3^2"-"C.Mg2+、NH_4^+、SO_4^2"-" 、Na+D.Na+、K+、Cl-、SO_4^2"-"答案:D方法总结1.离子不能大量共存的类型(1)复分解反应型①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)。(2)氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。2.判断离子共存的“六大注意”(1)注意判断离子共存的情况,“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。(2)注意题干中提示的溶液酸碱性,酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在。(3)注意题干中提示的溶液颜色,溶液无色时,有色离子不能大量存在。(4)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明。CuSO4溶液是蓝色透明的溶液。(5)注意氧化性离子和还原性离子会发生氧化还原反应而不能大量共存,如ClO-在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性,与还原性离子Fe2+、S2-、HS-、I-、SO_3^2"-" 、HSO_3^"-" 等都不能大量共存。又如“NO_3^"-" +H+”组合具有强氧化性,能与Fe2+、S2-、HS-、I-、SO_3^2"-" 、HSO_3^"-" 等发生氧化还原反应而不能大量共存。对点训练1-1在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是(　　)A.Mg2+、Ag+、NO_3^"-" 、Cl-B.Cu2+、Na+、SO_4^2"-" 、Cl-C.Ba2+、K+、NO_3^"-" 、Cl-D.Zn2+、Na+、OH-、SO_4^2"-"答案:C解析:选项A中的Ag+与Cl-不能大量共存,生成的AgCl不溶;选项B中Cu2+在水溶液中显蓝色;选项D中OH-不能大量存在于酸性溶液中;选项C中各离子能够大量共存,且为无色。对点训练1-2下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.弱酸性溶液中:Mg2+、SO_4^2"-" 、NH_4^+、Cl-B.含SO_4^2"-" 的溶液中:K+、Ag+、CO_3^2"-" 、Br-C.含NO_3^"-" 的溶液中:I-、SO_4^2"-" 、H+、Cl-D.强酸性溶液中:SO_3^2"-" 、K+、Cl-、Na+答案:A... ... ...本章整合PPT，第二部分内容：突破二离子方程式的判断与书写典例2离子方程式Ba2++SO_4^2"-" BaSO4↓可能表示(　　)①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A.①②B.①②④C.②③D.①③答案:D解析:②中,若Ba(OH)2溶液与CuSO4或MgSO4溶液反应,除生成BaSO4沉淀外,还有Cu(OH)2或Mg(OH)2沉淀。④中,除生成BaSO4沉淀外,还生成水,因此离子方程式中还应该有水。方法规律1.离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)2.离子方程式正误判断的总体思路【微点拨】(1)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。(2)在写离子方程式时,HCO_3^"-" 、HS-、HSO_3^"-" 等弱酸的酸式盐不能拆开写,而HSO_4^"-" 应拆开写。(3)四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。3.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为:对点训练2向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式:_________。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_________(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至_________ 恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量... ... ...本章整合PPT，第三部分内容：突破三快速准确地熟记氧化还原反应有关概念的方法典例3工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(　　)A.反应中Fe2O3是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.3 mol Na2O2反应,有3 mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌答案:A解析:Fe元素的化合价由+3价升高到+6价,反应中Fe2O3做还原剂,A项正确;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;3 mol Na2O2反应,有6 mol电子转移,C项错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌,D项错误。知识归纳理清氧化还原反应有关概念间的关系方法规律1.联想记忆关键词(1)记忆口诀:“升失氧还、降得还氧”。其含义即:化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)。化合价降低→得到电子 (电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。(2)记忆口诀:“剂性一致,其他相反”。其含义是氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。2.学会正确的分析方法化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础,正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价,判类型(是否为氧化还原反应)。分升降,定其他(化合价升高,失去电子,发生氧化反应,化合价降低,得到电子,发生还原反应)。... ... ...本章整合PPT，第四部分内容：突破四电子守恒规律及应用典例41.52 g某铁的氧化物(FexO)溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将铁元素完全氧化成Fe3+。x值为(　　)A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93答案:A解析:根据得失电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+失去的电子数和Cl2得到的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2得到电子为0.01 mol,则有:方法规律守恒规律——得失电子相等即在氧化还原反应中元素化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。应用:氧化还原反应方程式的配平及相关计算。利用守恒规律,可以抛开烦琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态, 从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。对点训练4在一定条件下, _____和氟气可发生反应2RO_3^n"-" +F2+4OH- 2RO_4^2"-" +2F-+2H2O,从而可知在RO_3^n"-" 中元素R的化合价为(　　)A.+4B.+5C.+6D.+7答案:B解析:设_____中R的化合价为+x价,则反应前后R的化合价变化为+x价→+6价,F的化合价变化为0价→-1价,由电子守恒可知2×(+6-x)=2×[0-(-1)],即x=5。关键词：鲁科版高中化学必修一PPT课件免费下载，本章整合PPT下载，元素与物质世界PPT下载，.PPT格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。