《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用)第一部分内容：学习目标课程标准1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。2．知道氧化还原反应可用于研究物质的性质、实现物质转化与获得能量。核心素养1．宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。2．变化观念与平衡思想：可以通过氧化还原反应实现物质转化。... ... ...氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识点1 　在研究物质性质中的应用1．通过分析物质中元素化合价的升降趋势，研究物质的1________或2________。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有3________的另一物质，通过实验检验两者能否发生4________反应，以验证预测是否正确。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有5________的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。3．物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。4．过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为6________价，根据元素化合价分析，过氧化氢(H2O2)既有7________又有8________。重难点拨1．探究过氧化氢的氧化性和还原性实验实验内容实验现象实验结论取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色 过氧化氢(H2O2)具有还原性取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴碘化钾溶液 溶液变蓝色 过氧化氢(H2O2)具有氧化性小提示有关反应的离子方程式：5H2O2＋2MnO－4＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。2．氧化性、还原性强弱的判断方法(1)根据氧化还原反应判断氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。特别提醒(1)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如氧化性：Fe3＋＞Fe2＋；价态越低，氧化性越弱，如氧化性：S＜SO2。(2)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强；②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；③酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。活学活用1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象为(　　)A．有白色沉淀生成，溶液变为棕黄色B．有气体放出，溶液仍为无色C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃D．溶液颜色加深，既无沉淀生成，也无气体放出2．(2019•济宁北大培文学校高一期中)根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－③Br2＋2I－===I2＋2Br－判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是(　　)A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－... ... ...氧化还原反应PPT，第三部分内容：知识点2 　在实现物质转化与获得能量中的应用1．金属的冶炼方法有1________、2____________、3________等。热还原法是以碳、4________等物质作为还原剂，在加热条件下将5____________还原为金属单质。金属置换法是利用6________，以7________为还原剂，将目标金属从其8________中还原出来。电解法则是利用9________提供电子，使金属元素的化合价10________，从而获得金属单质。2．氧化还原反应不仅是人们11________的重要方式，也是人们12________的重要途径。3．氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。活学活用1．工业上冶炼金属的方法正确的是(　　)A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙2．(2019•上海徐汇区高一检测)下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是(　　)A．卤水煮盐 B．铁矿石炼铁C．化丹(Pb3O4)为铅D．火药爆炸3．(2019•湖南师范大学附中高一第二次月考)下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3... ... ...氧化还原反应PPT，第四部分内容：知识点3 　利用氧化还原反应制取氯气(1)反应原理化学方程式：4HCl(浓)＋MnO2=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；离子方程式：1_______________________________________。反应中氧化剂是2________，还原剂是3________，浓盐酸表现的性质是4________和5________。(2)实验装置装置E中盛放的试剂是6____________，其作用是7_________________________，反应的化学方程式是8_____________________________，该反应是氧化还原反应，氧化剂是9________，还原剂是10________。在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，化学方程式是11__________________________________________。活学活用1．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是(　　)①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑②2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O③MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．酸性、氧化性和还原性2．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。试回答下列问题：(1)该反应是氧化还原反应吗？________，如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，________是还原剂，写出该反应的离子方程式： ______________________________。(2)装置A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度很大)，其作用是____________________________________________。(3)氯气溶于水，溶液显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性气味，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中会污染环境。实验室中可选用________溶液来吸收有毒的氯气。3．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________；假如有2.5 mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为________。... ... ...氧化还原反应PPT，第五部分内容：合格考训练1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的实例不属于氧化还原反应的是(　　)A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败 D．点制豆腐2．已知还原性：I－>Br－>Cl－，下列反应能发生的是(　　)A．I2＋2Br－===Br2＋2I－B．Br2＋2Cl－===Cl2↑＋2Br－C．I2＋2Cl－===Cl2↑＋2I－D．Cl2＋2I－===I2＋2Cl－3．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L4．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　)A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中做氧化剂D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子... ... ...关键词：鲁科版高中化学必修一PPT课件免费下载，氧化还原反应PPT下载，元素与物质世界PPT下载，氧化还原反应的应用PPT下载，.PPT格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。