《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT(第3课时硝酸酸雨及防治)第一部分内容：必备知识·素养奠基一、硝酸的性质1.物理性质2.化学性质(1)酸性:在水中的电离方程式为_______________。(2)不稳定性:浓硝酸见光或受热会发生分解,化学方程式为___________________________________。【微思考】根据浓硝酸的性质分析浓硝酸应该如何保存?提示:浓硝酸见光或受热易分解,故浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处。【巧判断】(1)硝酸的浓度越大,其氧化性越强。(　　)提示:√。由铜与浓、稀硝酸反应的剧烈程度可知,硝酸的浓度越大氧化性越强。(2)铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。(　　)提示:×。铜与浓硝酸反应开始生成NO2气体,但随硝酸浓度减小,会生成NO气体。(3)在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。(　　)提示:×。铜与硝酸反应中有NO2(或NO)生成,又有硝酸铜生成,硝酸既表现氧化性又表现酸性。②强氧化性的表现:写出下列有关反应的化学方程式:a.与金属反应:稀硝酸与铜反应:___________________________________。浓硝酸与铜反应:___________________________________。b.与非金属反应:浓硝酸与红热的C(被氧化为CO2)的反应为____________________________________。【情境·思考】某同学在实验室取出一瓶浓硝酸,发现溶液显黄色,与教材中关于硝酸的描述出现偏差。(1)你能帮助该同学解释一下原因吗?提示:浓硝酸不稳定,见光或受热会分解生成NO2,NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。(2)你能帮助该同学去除硝酸的黄色吗?提示:向浓硝酸中通入氧气(或空气),发生反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3,消除黄色。二、酸雨及防治1.SO2与NO2的主要来源、危害和防治2.酸雨(1)概念:pH<____的降水。正常雨水由于溶解了CO2,其pH约为5.6。(2)成因:主要是大气中的___与___溶于水形成的。(3)危害:①直接损伤农作物、破坏森林和草原,使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。... ... ...氮及其化合物PPT，第二部分内容：关键能力·素养形成知识点一　硝酸的强氧化性【重点释疑】1.规律(1)硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。(2)浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO。(3)还原剂一般被氧化为最高价态。2.表现(1)硝酸与金属的反应①除Au、Pt等少数金属外,硝酸几乎可以氧化所有的金属,如3Ag+4HNO3(稀)====3AgNO3+NO↑+2H2O;②活泼金属与硝酸反应不生成H2,硝酸的浓度不同,还原产物不同;③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化,加热时反应。(2)硝酸与非金属的反应①反应规律:非金属单质+浓硝酸→最高价氧化物或其含氧酸+NO2↑+H2O;②实例:C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。【思考·讨论】(1)少量的Fe与足量稀硝酸反应,Fe被氧化为+2价还是+3价?过量的Fe与稀硝酸反应呢?提示:硝酸的氧化性较强,可将Fe氧化为Fe3+,故少量的Fe与足量稀硝酸反应,Fe被氧化为+3价;由于Fe可与Fe3+生成Fe2+,故过量的Fe与稀硝酸反应得到+2价铁。知识点二　硝酸与金属反应的有关计算【重点释疑】1.硝酸与金属反应的规律硝酸与金属单质反应时一部分被还原,一部分生成硝酸盐,故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性,但硝酸与金属反应一般不生成H2。(1)硝酸与铜的反应:在反应中硝酸的作用可用如图表示:③运用电子守恒、原子守恒,便可顺利求解参加反应的Cu、HNO3以及产物NO2、NO之间量的关系。2.金属与硝酸反应常用的计算方法(1)原子守恒法:HNO3与金属反应时,反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量等于显酸性的HNO3(以硝酸盐的 形式存在于溶液中)的物质的量与显氧化性的HNO3(以NOx的形式存在)的物质的量之和。(2)电子守恒法:HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒:HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH-)有:c( )=c(H+)+n×c(Mn+)(Mn+代表金属离子)。【补偿训练】1.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水,当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为(　　)A. 2 mol　　B. 1 mol　　C. 0.5 mol　　D. 0.25 mol【解析】选D。反应的方程式可以表达为4Zn+10HNO3(稀)====4Zn(NO3)2 +NH4NO3+3H2O,所以被还原的硝酸就是被还原成 的那部分,所以生成1 mol的硝酸锌,相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25 mol,所以硝酸被还原的部分就是0.25 mol。2.一定量的Cu和1 mol·L-1的稀硝酸反应,如果 的浓度下降0.2 mol·L-1,则溶液中c(H+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)(　　)A.0.2 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.6 mol·L-1D.0.8 mol·L-13.1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1和0.4 mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为(　　)A.2.4 gB.3.2 gC.6.4 gD.9.6 g... ... ...关键词：人教版高中化学必修二PPT课件免费下载，氮及其化合物PPT下载，化工生产中的重要非金属元素PPT下载，硝酸酸雨及防治PPT下载，.PPT格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。