《章末复习课》铁 金属材料PPT专题总结对练守恒法在化学计算中的应用守恒关系特征质量守恒宏观：反应前后物质的质量守恒微观：反应前后元素的原子个数守恒电子守恒氧化还原反应中，得失电子守恒电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同专题对练1．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol•L－1，SO2－4为0.4 mol•L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)A．0.1 mol•L－1 　　B．0.2 mol•L－1C．0.3 mol•L－1 D．0.4 mol•L－12．在体积为V L的密闭容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧气，点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为(　　)A．a∶b B．a∶2bC．a∶(a＋2b) D．a∶[2(a＋b)]平均值法——混合物类计算的“简化高手”1.依据：若XA＞XB，则XA＞X＞XB，X代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。2．应用：已知X可以确定XA、XB的范围；若已知XA、XB可以确定X的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。专题对练3．两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为(　　)A．Mg和Ag　 B．Zn和Cu　 C．Al和Zn　 D．Al和CuB　[本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需金属的质量)法求解。反应中H＋被还原生成H2，由题意可知15 g金属混合物可提供1 mol e－，其平均摩尔电子质量为15 g•mol－1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g•mol－1、32.5 g•mol－1、9 g•mol－1，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看作无穷大。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g•mol－1，另一种金属的摩尔电子质量小于15 g•mol－1。由此可判断出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。]4．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300 g，则该MgCl2中的杂质可能是(　　)A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2B　[提供1 mol Cl－所需各物质的质量(即平均摩尔Cl－质量)分别为物质的化学式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2平均摩尔Cl－质量47.558.544.574.555.5而平均值＝95×143.5300≈45.4，小于45.4的只有AlCl3。]关键词：人教版高中化学必修一PPT课件免费下载，章末复习课PPT下载，铁金属材料PPT下载，.PPT格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。