《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第2课时)第一部分内容：核心素养发展目标1.了解可逆反应及特点。2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。... ... ...化学反应的速率与限度PPT，第二部分内容：01化学反应限度知识梳理1.可逆反应(1)定义在同一条件下_____________ 和_____________均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“ ”。(2)特征双向性双同性共存性2.化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 反应进行到一定程度时，________________与________________相等，反应物的浓度与生成物的浓度________________，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)化学平衡状态的特征4.化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的__________，即该反应进行的限度。(2)对化学反应限度的理解①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大__________。②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的__________。判断正误(1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3(　　)(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%(　　)(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同(　　)(4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率(　　)(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止(　　)理解应用1.将2 mol SO2和1 mol O2充入容器，发生如下反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3，一段时间后，再向容器中充入含氧同位素18 8O的氧气，则最终18 8O存在于哪些物质中？为什么？提示18 8O可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反应，当含18 8O的氧气参与反应生成含18 8O的三氧化硫，同时含18 8O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有18 8O。2.(2018·河南信阳期末)可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是__________。3.在容积一定的密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，(1)混合气体的总的物质的量不再改变(2)混合气体的压强不再改变(3)混合气体的密度不再改变(4)混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能说明该反应达到平衡状态的是___________。归纳总结化学平衡状态的判断依据(1)直接判断依据(2)间接判断依据以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例跟踪强化1.反应CO(g)＋H2O(g) 高温 CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于A.CO B.H2OC.CO2　CO D.CO　H2O　CO22.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D.当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变3.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)　C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA.①②⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.①③⑥... ... ...化学反应的速率与限度PPT，第三部分内容：02化学反应条件的控制理解应用1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序号)。①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气2.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是___________(填序号)。(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒(2)步骤②中“加压”可以加快反应速率(3)步骤②采用的压强是2×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大(4)步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件(5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本跟踪强化1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”　③减少有毒的CO产生，避免污染空气　④减少CO2的产生，避免“温室效应”A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④2.在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率。(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____。(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：________________。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色的HgI2：__________________________。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_________________。(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：_____________。(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_________。(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内正常体温(37 ℃)下，就可以被氧化，这是因为：__________________。关键词：人教版高中化学必修二PPT课件免费下载，化学反应与能量PPT下载，化学反应的限度化学反应条件的控制PPT下载，化学反应的速率与限度PPT下载，.PPT格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。