鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT课件(第1课时)，共21页。知识回顾1.在元素周期表中，横行称为周期，纵列称为族。2.元素周期表共有7个周期，16个族。族有主族和副族之分。3.第三周期元素包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。4.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈周期性变化。一、第3周期元素性质的递变第3周期包括几种元素？元素名称分别是什么？元素的原子结构、核外电子排布有什么特点？尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小。可以推测，从第三周期元素从钠到氯元素原子失去电子能力减弱，得到电子能力增强。1.单质与水的反应反应现象是什么，说明了什么问题？钠、镁失电子能力谁强？每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。钠与水反应剧烈，镁与热水反应。结论：钠失电子能力比镁强。2.单质与酸反应反应现象是什么，说明了什么问题？镁、铝失电子能力谁强？每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑结论：失电子能力：镁>铝元素原子得失电子能力强弱比较方法1.通过单质与水或酸的反应比较元素原子得失电子能力2.元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子得电子能力越强。3.元素单质与氢气反应的难易程度，以及所生成的气态氢化物的稳定性来判断。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。... ... ...关键词：元素周期表的应用PPT课件免费下载，原子结构元素周期律PPT下载，.PPT格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。