人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT下载(第3课时)，共20页。氧化还原反应的定量分析定量分析：分析反应中转移电子的数目、反应物的量与氧化剂还原剂的量之间的关系。1、邻位转化规律：“只靠近、不交叉”2、优先规律：强者优先原则当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按照还原性由强到弱的顺序参与反应。同理，当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化剂按照氧化性由强到弱的顺序参与反应。氧化还原反应的系统分析系统分析下列各微粒氧化性、还原性变化规律① MnO2+4H＋+2Cl−＝Mn2＋+Cl2↑+2H2O② Cl2＋2Br−＝2Cl−＋Br2③ Br2＋2Fe2＋＝2Br−＋2Fe3＋④ 2Fe3＋＋2I−＝2Fe2＋＋I2练、将Cl2通入FeBr2溶液中，按要求写出离子方程式(1)Cl2充足时：将两种还原剂全部氧化3Cl2+2Fe2++4Br−＝2Fe3++2Br2+6Cl−(2)Cl2不足时：按 “强者优先原则”，先与Fe2＋反应，再与Br−反应。先：Cl2+2Fe2+ ＝ 2Fe3++2Cl−后：Cl2+2Br−＝ Br2+2Cl−练、已知三个氧化还原反应① 2KI + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2KCl + I2② Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O若某溶液中Cl−、Fe2+和I−共存，要想除去I−而又不影响Cl−和Fe2+，可加入的试剂是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl得失电子守恒规律及其应用得失电子守恒：还原剂失去的电子数 = 氧化剂得到的电子数宏观上：化合价升高的总数 = 化合价降低的总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式的配平配平方法：化合价升降法配平步骤：标好价、列变化、求总数、配系数、细检查(1)类型一：氧化剂或还原剂分属不同物质的反应，从反应物着手配平：① H2S ＋ SO2 → S↓ ＋ H2O② Ag3AsO4 ＋ Zn ＋ H2SO4 →Ag ＋ AsH3 ＋ ZnSO4 ＋ H2O(2)类型二：氧化剂和还原剂为同一物质的反应(自身氧还、歧化)或某一物质不仅做氧化剂(或还原剂)还体现酸性(或其它不变价作用)的反应，从生成物着手配平：① S ＋ KOH → K2S ＋ K2SO3 ＋ H2O② Cu ＋ HNO3 → Cu(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ H2O(3)类型三：缺项配平——题目给出的方程式中的物质不完整，需要在配平升降后根据原子守恒或电荷守恒补全所缺的物质(通常缺项为H2O、H＋、OH－等小分子或离子)。① Pt ＋ HNO3 ＋ HCl → H2PtCl6 ＋ NO↑②碱性条件下 Fe(OH)3 ＋ ClO− → Cl− ＋ FeO42−... ... ...关键词：氧化还原反应PPT课件免费下载，物质及其变化PPT下载，.PPTX格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。