人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT下载(第2课时)，共16页。氧化剂与还原剂1、基本概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂:反应时，所含元素的化合价降低，即得电子(或电子对偏向)的物质。还原剂:反应时，所含元素的化合价升高，即失电子(或电子对偏离)的物质。(2)氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高(被氧化)的元素的产物。还原产物:氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低(被还原)的元素的产物。凡是和高价态相关的概念(氧化剂、氧化性、氧化产物)，都冠以“氧化”二字。凡是和低价态相关的概念(还原剂、还原性、还原产物)，都冠以“还原”二字。(3)氧化还原反应中基本概念之间的关系2、常见的氧化剂与还原剂这说明氧化剂具有较强的“夺得电子的能力”，还原剂具有较强的“给出电子的能力”；这正是所谓的“氧化性”与“还原性”。而“氧化产物”不足以从还原产物中夺得电子，同样“还原产物”也没有把电子抛给氧化产物的能力，所以二者可以共存。结论：在同一个氧化还原反应中：氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物反应①KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O反应①中：Cl元素从＋5、−1价生成中间价态0价，这样的氧化还原反应称为归中反应。反应②Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O反应②中：Cl元素从0价生成＋5、−1价，这样的氧化还原反应称为歧化反应。例、标出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑(2) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(3) 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O(4) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (注意:FeS2中硫元素呈−1价)(5) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O(6) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O... ... ...关键词：氧化还原反应PPT课件免费下载，物质及其变化PPT下载，.PPTX格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。