人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件(第2课时)，共42页。氧化还原反应的化合价规律化合价回顾1. 高氧、低还、中两性最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性氧化性：Fe3+＞Fe2+还原性：S2-＞S＞SO22.化合价就近原则：只靠拢，不交叉例：H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O3.相邻价态不反应例：浓H2SO4能干燥SO2 Fe2+，Fe3+可共存氧化还原中电子得失数目的计算守恒规律还原剂失e-总数＝氧化剂得e－总数=转移电子数化合价升高数×变价原子个数×n1=化合价降低数×变价原子个数×n2氧化还原反应方程式的配平1. 标变价2. 列升降需要寻找基准物。两个要求：完全参与氧还、角标大的原子3. 求总数注意变价原子在物质中的角标要乘上4. 配系数最小公倍数——配两剂两产的系数5. 查守恒 先变后定，调氢平氧... ... ...关键词：氧化还原反应PPT课件免费下载，物质及其变化PPT下载，.PPTX格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。