人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件(第1课时)，共35页。氧化还原的概念及判定一、氧化还原反应基本概念及判定4Fe+3O2==2Fe2O3①定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。②标志：化合价升降③本质：有电子转移(得失或偏移)二、化合价回顾(1)单质中元素化合价为0(2)化合物中化合价代数和为0(3)元素化合价具体价态-4~+7金属：只有正价，且可以有多个非金属：有正价，可以有多个有负价，一般只有一个负价(1)H：+1；-1。只有在金属氢化物(NaH、CaH2)和SiH4显-1价其他均显+1价(2)O：-2；-1；-1/2由两种元素组成，其中一种为O 过氧化物：H2O2；Na2O2中O为-1价超氧化物：KO2中O为-1/2价其他均显-2价氧化还原反应中四大物质的判定氧化还原反应基本逻辑永远先观察化合价升降1.对应得失电子情况2对应两剂两产情况氧化还原反应的强弱律与优先律氧还规律1、强弱规律：常见的氧化剂还原剂排序(单强离弱）氧化性：F2>Cl2> Br2>Fe3+>I2还原性：S2-＞I- ＞Fe2+ ＞ Br- ＞ Cl-2、剂>产：氧化性（得e-能力）：氧化剂>氧化产物还原性（失e-能力）：还原剂>还原产物... ... ...关键词：氧化还原反应PPT课件免费下载，物质及其变化PPT下载，.PPTX格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。