人教版高中化学必修二《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT教学课件，共21页。一、硫硫位于元素周期表第三周期、第ⅥA族,硫原子结构示意图为 。1.硫的存在形态2.硫(俗称硫黄)的物理性质注意:因为硫易溶于CS2,常用CS2清洗试管内壁上附着的硫单质。3.硫的化学性质(1)氧化性①Fe+S==FeS、2Cu+S==Cu2S注意:硫与变价金属反应时,常生成低价金属的硫化物。②H2+S==H2S(2)还原性①S+O2==SO2,在空气中燃烧火焰为淡蓝色,在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。注意:硫无论是在空气中还是在纯氧中燃烧,也无论氧气是否充足,都只能生成SO2,不能生成SO3。②S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O(3)S与热的NaOH溶液反应:3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O,该反应中,硫既表现氧化性又表现还原性。可用热的氢氧化钠溶液除去试管内壁上附着的硫单质。二、二氧化硫1.物理性质2.化学性质(1)酸性氧化物的通性与水反应:SO2+H2O==H2SO3与碱(如NaOH)反应:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(氢氧化钠溶液足量)与碱性氧化物(如CaO)反应:SO2+CaO==CaSO3(2)氧化性与H2S反应:SO2+2H2S==3S↓+2H2O(溶液中)概念辨析可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。_x000B_正反应和逆反应必须在同一条件下进行。三、硫酸1.物理性质H2SO4是无色液体,能与水以任意比互溶,浓硫酸稀释时可放出大量的热。浓硫酸稀释的方法:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2.硫酸的制备(1)S+O2==SO2或4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 (2)2SO2+O2==2SO3(3)SO3+H2O==H2SO4点拨在实际生产中,用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可以避免形成酸雾,并能提高吸收效率。3.稀硫酸的性质(具有酸的通性)(1)与指示剂作用:使紫色石蕊溶液变为红色,不能使无色酚酞溶液变色;(2)与活泼金属(如Fe)反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑;(3)与碱性氧化物(如CuO)反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;(4)与碱(如NaOH)反应:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O;(5)与某些盐(如BaCl2)反应:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。 4.浓硫酸的性质(1)吸水性浓硫酸可吸收周围环境中的水分;常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。(2)脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。现象:蔗糖逐渐变黑,蔗糖体积膨胀,形成黑色疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体。点拨有机物中没有H2O,但有H、O元素,浓硫酸能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比N(H)∶N(O)=2∶1脱去,使这些有机物发生化学变化。(3)强氧化性①能与绝大多数金属(如Cu)反应:Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O。注意:常温下,铁、铝遇浓硫酸钝化,可用铝槽车运输浓硫酸(钝化属于化学变化)。②与非金属(如C)反应:C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O。... ... ...关键词：硫及其化合物PPT课件免费下载，化工生产中的重要非金属元素PPT下载，.PPTX格式； 本作品中主体文字及图片可替换修改，文字修改可直接点击文本框进行编辑，图片更改可选中图片后单击鼠标右键选择更换图片，也可根据自身需求增加和删除作品中的内容，源文件无水印。如认为该内容涉嫌侵权，可通过邮件提出书面通知，我们将及时处理。